Химическое сопротивление материалов и защита от коррозии

План лабораторных работ

Лабораторные работы:

1. влияние pH на скорость коррозии стали 3;
2. влияние концентрации соли NaCl на скорость коррозии стали 3;
3. влияние ингибиторов на скорость коррозии стали 3;
4. влияние температуры на скорость коррозии стали 3.

Во всех лабораторных работах скорость коррозии определяется весовым методом.

Основной ход работы:

1. подготовить пластинку к коррозионным испытаниям. Для этого необходимо ее зачистить, промыть, измерить геометрические размеры, обезжирить и взвесить на аналитических весах;
2. приготовить требуемый раствор. Объем раствора составляет около 50 мл;
3. налить в стеклянный стакан раствор, аккуратно с помощью пинцета поместить пластинку в раствор. Раствор должен полностью покрывать пластинку, при этом она не должна прилегать к поверхности стакана. Записать время и дату начала эксперимента. Накрыть стакан фильтровальной бумагой;
4. по окончании эксперимента, извлечь пластинку, визуально оценить внешний вид пластинки (записать в отчет), промыть, высушить и взвесить на аналитических весах;
5. произвести необходимые расчеты;
6. убрать рабочее место;
7. оформить отчет.

Отчет должен содержать:

1. титульный лист;
2. цель работы;
3. теоретические основы изучаемого процесса;
4. практическую часть с описанием хода работы, полученных результатов и обобщенных результатов по всей группе;
5. вывод;

Отчет оформляется либо на компьютере, либо на тетрадных листах в соответствии с требованиями к оформлению технической документации. Графики выполняются на компьютере и могут быть вклеены в отчет.

Отчет защищается по теоретической части и по практической работе.

Вопросы для самоконтроля

1. Коррозия с водородной и кислородной деполяризацией;
2. Какое значение в коррозионном процессе имеет:
   • термодинамическая устойчивость металла;
   • положение металла в периодической системе элементов;
   • структура и состояние поверхности;
   • механическое напряжение в металле;
   • устойчивость твердых растворов.
3. Как влияет на коррозию:
   • концентрация водородных ионов в растворе;
   • наличие в растворе ингибиторов и стимуляторов коррозии;
   • концентрация солей электролитов и неэлектролитов в растворе;
   • температура;
   • скорость движения коррозионной среды;
   • омическое сопротивление среды.

Рекомендуемая литература

1. Жук Н.П. Курс коррозии и защиты металлов. – М.:Металлургия, 1976 (главы 17,18).
2. Томашов Н.Д. Теория коррозии и защиты металлов.– М.:Изд-во АН СССР, 1969 (главы 9,12).
3. Шлугер М.А., Ажогин Ф.Ф., Ефимов Е.А. Коррозия и защита металлов. – М.: Металлургия, 1981
4. Скорчелетти В.В. Теоретические основы коррозии металлов. – Л.: Химия, 1973
5. Воробьева Г.Я. Коррозионная стойкость материалов в агрессивных средах химических производств. – М.: Химия, 1976
6. Антропов Л.И. Теоретическая электрохимия. – М.: Высшая школа, 1975

Молоков П.Б.