Author: Дина
Last saved by: Admin

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»
Северский технологический институт – филиал НИЯУ МИФИ
(СТИ НИЯУ МИФИ)

Кафедра ХиТМСЭ 

СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ БОРА И АЛЮМИНИЯ 
Отчет к лабораторной работе №2 
по дисциплине: «Избранные главы по химии элементов»

Выполнил
студент гр.Д-140
________/ __________
«___» ________2011 г.
Проверил доцент, к.х.н.
_______/С.А. Безрукова
«___» ________2011 г.

Северск – 2011

Цель работы Раствор – это однородная система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в определенных пределах без ст                                                         и.
1 Теоретическая часть
Общая электронная формула бора и алюминия имеет вид Р                 и.
В соединениях бор и алюминий проявляют степень окисления равную Р                 
По окислительно-восстановительным свойствам они могут быть Раствор – это одноро   дная система из двух или более компоненав которой м
Наиболее распространенные соединения, образуемые бором и алюминием: Раствор – это однородная система из двух или более компонентов, состав которой можно  в                                             ти.
Физические свойства бора  Раствор – это однородная система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в 
система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять                                                                          в
система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять                                                                              в
Физические свойства алюминияопределенных пределах без нарушения однородн                                                                                             ост                                                                                  и.
система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять        в                                                                 
Алюмотермия – это Раствор – это однородная система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять        в 
Растворение алюминия в щелочах система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять                            в
Взаимодействие B_2O_3 с водой однородная система из двух или более компонентов, состав которой можно изменяя        ть        в
2.4.1 Опыт 1. Получение ортоборной кислоты и изучение ее свойств
1. Получение ортоборной кислоты. Раствор – это однородная система из Na_2B_4O_7∙10H_2O + H_2SO_4 → двух или более компонентов, состав которой можно изменять в                                                                                                                            
система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять                                                                          в
система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять                                                                              в
Вывод Раствор – это однородная система иможно изменять в 
система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять                                                                          в
система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять                                                                              в
2. Кислотные свойства ортоборной кислоты. Раствор – это однородная система из двух или более компонентов, состав которой можно из                                                              менять в 
система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять                                                                          в
система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять                                                                              в
Раствор – это однородная система иторой можно изменять в 
система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять                                                                          в
система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять                                                                              в
3. Получение эфира ортоборной кислоты. Раствр – это однородная с ема  бо+   H_2SO_4+   С_2Н_5OH→став рой                 можно изменять в 
система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять                                                                          в
Вывод а из двух или более компонентов, состав которой можно изменять                                                                              в
Раствор ее компонентов, состав которой можно изм      енять в 
система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять                                                                          в
2.4.2 Опыт 2. Гидролиз тетрабората натрия
1) Na_2B_4O_7 + H_2O → жн                  оь        в                          
2) Na_2B_4O_7 = ж     +    о3, соль образована жн      основанием (ж      )) и       о  3 кислотой (жн      ), К_дисс. = ос  но
3) 1 ступень 3           + H-OH⇄ жн      +      о3h, pH   );;pH – по индикаторной бумаге 3   ) 3;
4) Na_2B_4O_7 + H_2O → жн          +        оь        в                          
                                ортоборная кислота    метаборат натрия
5) 2 ступень 3        + H-OH⇄ жн      +      о3h pH3   );;
6) ос     но + H_2O → жн          +        оь        в                          
                                    ортоборная кислота    гидроксид натрия
2.4.3 Опыт 3. Получение малорастворимых боратов       Раствор                                                                  
1) Na_2B_4O_7 + AgNO_3 →система из д+вух или более  компонентов  
                                                метаборат серебра
Ионно-молекулярное уравнение  можно изменять                                 
изменять                                                                                            в                                                                                                                                                                  
2) Na_2B_4O_7 + CuSO_4 →  створ           +       створ                                           
                                                 гидроксометаборат меди (II)
Ионно-молекулярное уравнение можно                           ять                                                                                            в                                                                                     
изменять                                                                              в
изменять                                                                          в
система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять                                                                              в
изменять                                                                              в
изменять                                                                          в
2.4.4 Опыт 4. Получение перлов буры
Перлы буры – это систем                         а из двух или более 
систем                                                  а из двух или более 
изменять                                                                              в
изменять                                                                          в
система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять                                                                              в
Уравнения реакций: 
1) обезвоживания буры сим                         а из двух или более 
систем                                                  а из двух или более 
изменять                                                                              в
2) разложение буры  с   а из дв                           ух или более 
систем Na_2B_4O_7→                    +                    а из двух или более 
                                                      метаборат натрия         оксид бора
3) взаимодействие оксида бора с солями кобальта, хрома, никеля, меди и железа 
сист B_2O_3 + Сo м         →              +              а из двух или более 
Ионно-молекулярное уравнение                                                        в
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: которой можноь        в        
2)                                                                                    
сист B_2O_3 + Сr м         →              +              а из двух или более 
Ионно-молекулярное уравнение                                                        в
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: которой можноь        в        
2)                                                                                    
сист B_2O_3 + Ni м         →              +              а из двух или более 
Ионно-молекулярное уравнение                                                        в
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: которой можноь        в        
2)                                                                                    
сист B_2O_3 + Сu м         →              +              а из двух или более 
Ионно-молекулярное уравнение                                                        в
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: которой можноь        в        
2)                                                                                    
сист B_2O_3 +  FFe м         →              +              а из двух или более 
Ионно-молекулярное уравнение                                                        в
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: которой можноь        в        
2)                                                                                    
2.4.5 Опыт 5. Свойства металлического алюминия
1. Взаимодействие с разбавленными кислотами.с   из  двух или более 
1) Al + HCl _разб.→                           а из двух или б        олее 
Ионно-молекулярное уравнение                                                        в
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: которой можноь        в        
Ионно-электронный баланс: | Al  F    = Al - процесс    из    двух   более
| F     F        = F    - процесс    и      более
систем                                                  а из двух или более 
изменять                                                                              в
систем                                                  а из двух или более 
2) Al + HNO_3  _разб.→с   а из                             двух или более 
Ионно-молекулярное уравнение                                                        в
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: которой можноь        в        
Ионно-электронный баланс: F | Al  F    = Al - процесс    из двух   б   олее
F | F      + F        = F    + F    - пр.    б  олее
систем                                                  а из двух или более 
изменять                                                                              в
систем                                                  а из двух или более 
3) Al + H_2SO_4 _разб.→и                                                            в
Ионно-молекулярное уравнение                                                        в
Сокращенное ионно-молек-ное уравнение: которой м   ожноь        в        
Ионно-электронный баланс: F | Al  F    = Al - процесс    из двух   более
F | F      + F        = F    + F    - пр.    более
изменять                                                                              в
систем                                                  а из двух или более 
систем                                                  а из двух или более 
изменять                                                                          в
система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять                                                                              в
2. Взаимодействие с концентрированными кислотами.
1) Al + HCl _конц.→                           а из двух или б        олее 
Ионно-молекулярное уравнение                                                        в
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: которой можноь        в        
Ионно-электронный баланс: | Al  F    = Al - процесс    из    двух   более
| F     F        = F    - процесс    и      более
систем                                                  а из двух или более 
изменять                                                                              в
систем                                                  а из двух или более 
2) Al + HNO_3  _конц.→с   а из д                                 ух или более 
Ионно-молекулярное уравнение                                                        в
Сокращенное ионно-молек-ное уравнение: которой м   ожноь        в        
Ионно-электронный баланс: F | Al  F    = Al - процесс    из двух   более
F | F      + F        = F    + F    - пр.    более
систем                                                  а из двух или более 
изменять                                                                              в
систем                                                  а из двух или более 
изменять                                                                              в
3) Al + H_2SO_4 _конц.→и                                                            в
Ионно-молекулярное уравнение                                                        в
Сокращенное ионно-молек-ное уравнение: которой м   ожноь        в        
Ионно-электронный баланс: F | Al  F    = Al - процесс    из двух   более
F | F      + F        = F    + F    - пр.    более
изменять                                                                              в
систем                                                  а из двух или более 
изменять                                                                              в
изменять                                                                          в
система из двух или более компонентов, состав которой можно 
3. Взаимодействие со щелочами. 1) Al_2O_3 + NaOH_.→     или б        олее 
Ионно-молекулярное уравнение                                                        в
Сокращенное ионно-молек-ное уравнение: которой м   ожноь        в        
изменять                                                                              в
2) взаимодействие алюминия с водой и щелочью сис    а из двух или более 
изменять                                                                              в
Ионно-молекулярное уравнение                                                        в
Сокращенное ионно-молек-ное уравнение: которой м   ожноь        в        
Ионно-электронный баланс: F | Al  F    = Al - процесс    из двух   более
F | F      + F        = F    + F    - пр.    более
изменять                                                                              в
систем                                                  а из двух или более 
изменять                                                                              в
изменять                                                                              в
4. Взаимодействие алюминия с водой. сис    а из двух и              ее 
1) Al + H_2O→                                                                 в
изменять                                                                              в
2) Al + Hg(NO_3)_2 →сист                           а из двух или более 
Ионно-молекулярное уравнение                                                        в
Сокращенное ионно-молек-ное уравнение: которой м   ожноь        в        
изменять                                                                              в
3) F      + H_2O →  H_2+                                                    ме
Ионно-электронный баланс: F | Al  F    = Al - процесс    из двух   более
F | F      + F        = F    + F    - пр.    более
нять                                                                              в
изменять                                                                              в
изменять                                                                              в
изменять                                                                              
2.4.6 Опыт 6. Получение и исследование свойств гидроксида алюминия
1. Получение и исследование свойств гидроксида алюминия. сии              ее 
         Al_2(SO_4)_3 + NH_4OH →      сии              ее                                                                       
Ионно-молекулярное уравнение                                                        в
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: которой м   ожноь        в        
систем                                                  а из двух или более 
изменять                                                                              в
изменять                                                                              в
2. Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотами. С                   ее
1) Al(OH)_3 + H_2SO_4 →                                                           в
Ионно-молекулярное уравнение                                                        в
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: которой м   ожноь        в        
изменять                                                                              в
2) Al(OH)_3 + HCl→                                                        сис Ионно-молекулярное уравнение                                                        в
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: которой м   ожноь        в        
изменять                                                                              в
изменять                                                                              в
3. Взаимодействие гидроксида алюминия со щелочами. изменять                                                                              
Al(OH)_3 + NaOH →                                                              в
Ионно-молекулярное уравнение кой м   ожноь        в                                          
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: кой    м   ожноь        в        
   систем                                                  а из двух или более 
Схема диссоциации гидроксида алюминия по типу оснований менять              
систем                                                  а из двух или более 
изменять                                                                              в
изменять                                                                              в
Схема диссоциации гидроксида алюминия по типу кислот менять                 
систем                                                  а из двух или более 
изменять                                                                              в
изменять                                                                              в
менять                                                                              
систем                                                  а из двух или более 
изменять                                                                              в
2.4.7 Опыт 7. Гидролиз солей алюминия
1. Гидролиз сульфата алюминия. Al_2(SO_4)_3 + H_2O →      менять                                      
1) Al_2(SO_4)_3 = F     + F      , соль образована жн      основанием (      )),  К_дисс. = ос  но и        о  3 кислотой (жн      ) 
3) 1 ступень 3           + H-OH⇄ жн      +      о3h, pH      );;
4) 2 ступень 3        + H-OH⇄ жн      +      о3h pH3   );;
5) 2 ступень 3        + H-OH⇄ жн      +      о3h pH3   );;
6)  Al_2(SO_4)_3 + H_2O → жн          +                                ли более 
Почему гидролиз сульфата алюминия не идет до конца?  жн                                                                                                                                                                                                                   
изменять                                                                              в
изменять                                                                              в
2. Совместный гидролиз сульфата алюминия и карбоната натрия. Дв олее 
Al_2(SO_4)_3 + Na_2CO_3 + H_2O →     Двух   более                                                                                                                                     
1) Al_2(SO_4)_3 + Na_2CO_3 = д        + Дв олее 

2) Al_2(F   )_3 = F     + F      , соль образована жн      основанием (      ),  К_дисс. = ос  но и        о  3 кислотой (жн      ) К_дисс. = ос  но/
3) F     + F      + H-OH= жн      +      о3h, pH      );;
Суммарная реакция Al_2(SO_4)_3 + Na_2CO_3 + H_2O = жн         +             о3h
                                                                            двух или 
изменять                                                                              в
изменять                                                                              в
Задания для самостоятельной работы
состав которой можно изменять в определенных пределах без нарушения однородн                                                                                             ост                                                                                     и.
ост                                                                                     и.
состав которой можно изменять в определенных пределах без нарушения однородн                                                                                             ост                                                                                     и.
ост                                                                                     и.
ост                                                                                     и.
ост                                                                                     и.
состав которой можно изменять в определенных пределах без нарушения однородн                                                                                             ост                                                                                     и.
состав которой можно изменять в определенных                       
состав которой можно изменять в определенных пределах без нарушения однородн                                                                                             ост                                                                                     и.
ост                                                                                     и.
ост                                                                                     и.
ост                                                                                     и.
состав которой можно изменять в определенных пределах без нарушения однородн                                                                                             ост                                                                                     и.
состав которой можно изменять в определенных пределах без нарушения однородн                                                                                             ост                                                                                     и.
ост                                                                                     и.
ост                                                                                     и.
ост                                                                                     и.
состав которой можно изменять в определенных пределах без нарушения однородн                                                                                             ост                                                                                     и.
состав которой можно изменять в определенных пределах без нарушения однородн                                                                                             ост                                                                                     и.
ост                                                                                     и.
ост                                                                                     и.
ост